Titāns

Titāns
22	; ; ; 2; 10; 8; 2
	Ti; 47,867 g/mol
	[Ar]3d24s2
	; Titāna gabaliņš un ar titānu pārklāts rokaspulksteņa korpuss
Oksidēšanas pakāpes	+1, +2, +3, +4
Elektronegativitāte	1,54
Blīvums	4506 kg/m3
Kušanas temperatūra	1941 K (1668 °C)
Viršanas temperatūra	3560 K (3287 °C)
Īpatnējā pretestība	(20 °C) 4,2×10-7 Ω·m
Skaņas ātrums	5090 m/s
Van der Vālsa rādiuss	0,147 nm

Titāns ir ķīmiskais elements ar simbolu Ti un atomskaitli 22. Titāns ir viegls, stiprs, spožs un korozijas izturīgs pārejas metāls sudraba krāsā. To nespēj "saēst" pat jūras ūdens un hlors.

Iegūšana

Lai gan dabā titāns nav sastopams brīvā veidā, tas ir devītais izplatītākais elements Zemes garozā.^[1] Titāns galvenokārt ir sastopams rūdās un kā piemaisījums citu metālu rūdām. Nozīmīgākie titānu saturošie minerāli ir rutils un ilmenīts, tie abi satur titāna dioksīdu. Titānu nevar iegūt ar pirometalurģiskām metodēm (reducējot ar oglekli paaugstinātā temperatūrā), tāpēc, ka tas tad reaģē ar gaisu. Titānu iegūst no tetrahlorīda, kuru pēc tam attīra un reducē inertu gāzu atmosfērā ar magniju. Šī ir dārga metode.

Titāna tetrahlorīds istabas temperatūrā ir šķidrums. Savienojumos titāns parasti ir četrvērtīgs, ar oksidēšanas pakāpi +4. Pazīstami arī trīsvērtīgā un divvērtīgā titāna savienojumi (tie ir reducētāji).

Izmantošana

Titāns tiek plaši izmantots dažādās nozarēs. Tas bieži tiek sakausēts ar dzelzi, alumīniju, vanādiju, molibdēnu un citiem elementiem, lai izveidotu izturīgus un vieglus sakausējumus, kurus lieto kosmosa, militārajās un rūpniecības nozarēs. Titāna sakausējumi tiek izmantoti arī mašīnbūvē, lauksaimniecībā, medicīnā. Titāna dioksīds tiek izmantots kā baltais pigments krāsās.

Medicīnā titānu izmanto gūžu un ceļa locītavu protēžu, kaulu plākšņu un skrūvju izgatavošanā un citur.

Izotopi

Dabā ir sastopami pieci stabili titāna izotopi. Visizplatītākais ir titāns-48 (73,72% no kopējā titāna daudzuma dabā).^[2] Titāns-46 ir 8,25%, titāns-47 ir 7,44%, titāns-49 ir 5,41%, bet titāns-50 ir 5,18% no kopējā daudzuma.^[2]

Atsauces

Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: titāns

↑ «Titanium - Ti» (angliski). Lenntech. Skatīts: 2012-02-26.
↑ ^2,0 ^2,1 «Isotopes of the Element Titanium» (angliski). Jefferson Lab. Skatīts: 2012-02-26.