Kālija heksacianoferāts(III)

Kālija heksacianoferāts(III) jeb sarkanais asinssāls (K₃[Fe(CN)₆]) ir dzelzi saturošs kompleksais savienojums, kas pieskaitāms pie cianoferātiem(III). Sarkanais asinssāls ir sarkani, monoklīni, ūdenī ļoti labi šķīstoši kristāli. Ūdens šķīdumam piemīt dzeltenzaļa fluorescence. Atšķirībā no dzeltenā asinssāls sarkanais asinssāls tiek uzskatīts par indīgu vielu, kaut arī, nonākot acīs vai uz ādas, ir praktiski nekaitīgs (atskaitot kairinošu iedarbību), bet kuņģī esošā temperatūra un sālsskābes koncentrācija ir par vāju, lai rastos zilskābe.

Kālija heksacianoferāts(III)
Kālija heksacianoferāta(III) formulvienības struktūrformula Pudele ar sarkano asinssāli
Citi nosaukumi	sarkanais asinssāls, kālija fericianīds, sarkanais prusiāts, Gmelina sāls
CAS numurs	13746-66-2
Ķīmiskā formula	K3[Fe(CN)6]
Molmasa	329,24 g/mol
Blīvums	1890 kg/m3
Kušanas temperatūra	300 °C
Viršanas temperatūra	sadalās
Šķīdība ūdenī	464 g/100 ml (20 °C)

Vēsture

Kālija heksacianoferātu(III) ieguva vācu ķīmiķis Leopolds Gmelins (Leopold Gmelin) 1822. gadā, oksidējot dzelteno asinssāli. Vielas sarkanās krāsas un līdzīgā ķīmiskā sastāva dēļ tā tika nosaukta par "sarkano asinssāli".

Iegūšana

Iegūst no kālija heksacianoferāta(II), oksidējot to ar hloru, kālija permanganātu vai citiem oksidētājiem.

2K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ → 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KCl

Ķīmiskās īpašības

Sarkanais asinssāls ir stiprs oksidētājs, it īpaši sārmainā vidē. Piemēram, tas spēj oksidēt metālisko volframu līdz volframātiem:

W + 6K₃[Fe(CN)₆] + 8KOH → 6K₄[Fe(CN)₆] + K₂WO₄ + 4H₂O

Reaģē ar bārija peroksīdu, izdalot skābekli (šo reakciju var izmantot kvantitatīvai BaO₂ noteikšanai):

BaO₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] → K₆Ba[Fe(CN)₆]₂ + O₂↑

Reakcijā ar skābēm izdalās ciānūdeņradis:

K₃[Fe(CN)₆] + 6HCl → 3KCl + FeCl₃ + 6HCN

Sārmainā vidē reaģē ar ūdeņraža peroksīdu, rodoties dzeltenajam asinssālim (skābā vidē reakcija noris pretējā virzienā):

2K₃[Fe(CN)₆] + H₂O₂ + 2KOH → 2K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O + O₂↑

Izmantošana

Sarkanais asinssāls ir svarīgs analītiskās ķīmijas reaģents, kuru lieto divvērtīgās dzelzs Fe²⁺ jonu pierādīšanai. Reakcijā rodas spilgti zils savienojums (Turnbula zilais). Ir noskaidrots, ka Turnbula zilais un Berlīnes zilais (kurš rodas, dzeltenajam asinssālim reaģējot ar trīsvērtīgo dzelzi), ir viena un tā pati viela.

4Fe²⁺ + 3[Fe(CN)₆]³⁻ → Fe^III₄[Fe^II(CN)₆]₃↓

Ar šīs reakcijas palīdzību var noteikt dzelzs(II) saturu augsnē, lai noteiktu tās glejošanās pakāpi.

Lieto fotogrāfijā tonējošu, balinošu vai pastiprinošu šķīdumu pagatavošanai, par elektrolītu hemotroniskās ierīcēs, par elektrolīta komponentu galvanoplastikā. Agrāk plaši izmantoja cianotipijā.

Skatīt arī

• Kālija heksacianoferāts(II)
• Berlīnes zilais

Ārējās saites

• Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Kālija heksacianoferāts(III).