Atvērt galveno izvēlni

Etilēns

ķīmisks savienojums

Etilēns (etēns, H2C=CH2) ir bezkrāsaina gāze, tas ir vienkāršākais nepiesātinātais ogļūdeņradis. To iegūst no naftas. To lieto par polietilēna monomēru (polimerizācija), etanola (pievieno ūdeni), vinilhlorīda (hlorēšana) un etilbenzola (pievieno benzolu) izejvielu. Etilēns ir augu hormons un augos piedalās dažādu fizioloģisku un bioķīmisku procesu regulācijā. Piemēram, tas paātrina augļu nogatavošanos.

Etilēns
Ethylene.svg Ethylene-3D-vdW.png
Etilēna struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula H2C=CH2
Molmasa 28,05 g/mol
Blīvums 1,178 kg/m3
Kušanas temperatūra -169,1 °C
Viršanas temperatūra -103,7 °C

IegūšanaLabot

Etilēnu parasti iegūst no naftas, termiskā krekinga procesā, kur tas ir viens no galvenajiem galaproduktiem. Krekingā lielmolekulāru (relatīvi) piesātinātu ogļūdeņražu maisījumu uzkarsē līdz ~750 - 800 °C un veidojas mazmolekulāri un nepiesātināti ogļūdeņraži. Etilēnu var iegūt arī, dehidratējot etanolu ar koncentrētu sērskābi. Šādā veidā etilēnu iegūst laboratorijā.

ReakcijasLabot

Pievienošana dubultsaiteiLabot

C2H4 + Hal2 → C2H4Hal2

C2H4 + H2O → CH3CH2OH

OksidācijaLabot

Oksidējot etilēnu katalizatora klātienē, var iegūt etilēna oksīdu un acetaldehīdu.

C2H4 + 0,5O2 → C2H4O