Ideālas gāzes likums
(Pāradresēts no Ideālās gāzes likums)
Ideālas gāzes likums ir hipotētiskās ideālās gāzes stāvokļa vienādojums. To var izmantot arī reālām gāzēm zemā spiedienā un augstā temperatūrā, lai noteiktu sakarību starp temperatūru, spiedienu un tilpumu. Tas ir Boila—Mariota, Šarla un Gē-Lisaka likumu apvienojums ar Avogadro likumu.
Pirmais to izteica francūzis Benuā Klapeirons (Benoît Émile Clapeyron) 1834. gadā.[1] 1874. gadā krievs Dmitrijs Mendeļejevs likumā ieviesa universālo gāzu konstanti R, tā aizvietojot lielo daudzumu specifisko gāzu konstanšu.[2][3][4]
Vienādojums
labot šo sadaļuIerastais matemātiskais ideālās gāzes likuma pieraksts ir šāds:
kur:
- p — gāzes spiediens (Pa)
- V — gāzes tilpums (m3)
- n — vielas daudzums (mol)
- R — universālā gāzu konstante
- T — gāzes absolūtā temperatūra (K)
Molārā forma
labot šo sadaļuAizvietojot n ar m / M, iegūst šādu vienādojumu, kā arī ieviešot blīvumu ρ = m/V:
kur:
Statistiskā mehānika
labot šo sadaļuStatistiskajā mehānikā ideālās gāzes likumu pieraksta šādi:
- N — koncentrācija
- k — Bolcmaņa konstante
Termodinamiskie procesi
labot šo sadaļu| Process | Konstantais lielums |
Zināmā attiecība |
P2 | V2 | T2 |
|---|---|---|---|---|---|
| Izobārisks process | P2 = P1 | V2 = V1(T2/T1) | T2 = T1(V2/V1) | ||
| P2 = P1 | V2 = V1(T2/T1) | T2 = T1(T2/T1) | |||
| Izohorisks process | P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1 | T2 = T1(P2/P1) | ||
| P2 = P1(T2/T1) | V2 = V1 | T2 = T1(T2/T1) | |||
| Izotermisks process | P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1/(P2/P1) | T2 = T1 | ||
| P2 = P1/(V2/V1) | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1 | |||
| Izentropisks process (atgriezenisks adiabātisks process) |
P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1(P2/P1)(−1/γ) | T2 = T1(P2/P1)(1 − 1/γ) | ||
| P2 = P1(V2/V1)−γ | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1(V2/V1)(1 − γ) | |||
| P2 = P1(T2/T1)γ/(γ − 1) | V2 = V1(T2/T1)1/(1 − γ) | T2 = T1(T2/T1) | |||
| Politropisks process |
P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1(P2/P1)(-1/n) | T2 = T1(P2/P1)(1 - 1/n) | ||
| P2 = P1(V2/V1)−n | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1(V2/V1)(1−n) | |||
| P2 = P1(T2/T1)n/(n − 1) | V2 = V1(T2/T1)1/(1 − n) | T2 = T1(T2/T1) |
Atsauces
labot šo sadaļu- ↑ Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique XIV: 153–90. (franciski) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
- ↑ Mendeleev, D. I. (1874). "О сжимаемости газов (On the compressibility of gases)". Russian Journal of Chemical Society and the Physical Society 6: 309–352. (krieviski) (From the Laboratory of the University of St. Petersburg).
- ↑ Mendeleev, D. I. (1875). Об упругости газов (On the elasticity of gases). (krieviski) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France
- ↑ Mendeleef D. (1877). "Researches on Mariotte's Law". Nature 15 (388): 498–500. doi: 10.1038/015498a0.
Ārējās saites
labot šo sadaļu
 | Šis ar fiziku saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |