Litija hidroksīds
Litija hidroksīds ir neorganiska viela ar formulu LiOH. Tas var eksistēt kā bezūdens LiOH un kā monohidrāts LiOH·H2O,[1] taču abos gadījumos litija hidroksīds ir baltas, higroskopiskas, kristāliskas vielas izskatā. Tas šķīst ūdenī un etanolā. Lai gan LiOH ir stipra bāze, tas ir vājākais no sārmiem.[2]
| Litija hidroksīds | |
|---|---|
 Litija hidroksīda kristālrežģis  Litija hidroksīds | |
| Citi nosaukumi | litija sārms |
| CAS numurs |
1310-65-2 1310-66-3 (monohidrāts) |
| Ķīmiskā formula | LiOH |
| Molmasa | 24 g/mol |
| Blīvums | 1460 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 735 K (462 °C) |
| Viršanas temperatūra | 1197 K (924 °C) |
| Šķīdība ūdenī | 12,7 g/100 ml (0°C) 12,8 g/100 ml (20°C) |
Ķīmiskās īpašības
labot šo sadaļuLitija hidroksīds ir sārmains un šķīst ūdenī. Šķīdinot ūdenī, tas veido hidroksīda jonu (OH−) un litija jonu (Li+)
Litija hidroksīds reaģē ar skābēm, veidojot litija sāļus un ūdeni, piemēram, ar sērskābi (H2SO4):
2 LiOH + 2 H2SO4 → 2 LiSO4 + 2 H2O
Ražošana
labot šo sadaļuLitija hidroksīds tiek iegūts reakcijās ar litija sāļiem, piemēram, litija karbonātu (Li2CO3), un apstrādājot to ar ūdeni. Viena no metodēm ir litija karbonāta un kalcija hidroksīda (Ca(OH)2) reakcija:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Izmantošana
labot šo sadaļuLitija hidroksīds tiek plaši izmantots bateriju ražošanā, īpaši litija jonu baterijās. Tāpat tas tiek izmantots ķīmiskajā rūpniecībā, piemēram, kā katalizators un kā absorbents oglekļa dioksīdam (CO2) dažādās ražošanas nozarēs.[3]
Atsauces
labot šo sadaļu- ↑ Lithium hydroxide monohydrate CAS# 1310-66-3
- ↑ The Merck Index (15th edition), p. 978, ISBN 978-0-911910-00-1
- ↑ Lithium Hydroxide