Hromskābe
ķīmisks savienojums
Hromskābe (H2CrO4) ir vidēji stipra skābe, kas eksistē tikai ūdens šķīdumos un brīvā veidā nav iegūta.[1] Hromskābes šķīdumi ir dzeltenā krāsā. Tās sāļus sauc par hromātiem.
| Hromskābe | |
|---|---|
 Dihromskābes un hromskābes struktūrformulas | |
| Citi nosaukumi | ūdeņraža tetraoksohromāts(VI) |
| CAS numurs | 7738-94-5 |
| Ķīmiskā formula | H2CrO4 |
| Molmasa | 118,01 g/mol |
| Blīvums | 1201 kg/m3 |
Iegūšana
labot šo sadaļuIegūst, šķīdinot ūdenī hroma(VI) oksīdu:
- CrO3 + H2O → H2CrO4
Īpašības
labot šo sadaļuŪdens šķīdumos hromskābe atrodas līdzsvarā ar dihromskābi H2Cr2O7:
- 2[HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O
Atšķaidot šķīdumu, līdzsvars nobīdās hromskābes virzienā. Koncentrētos stipri skābos hroma trioksīda šķīdumos veidojas arī polihromskābes — trihromskābe H2Cr3O10, tetrahromskābe H2Cr4O13 utt. Dihromskābes un polihromskābju šķīdumi ir oranžā līdz sarkanā krāsā.
Izmantošana
labot šo sadaļuHromskābes šķīdumus lieto elektrolītiskajai metālu hromēšanai un metāliskā hroma iegūšanai.
Atsauces
labot šo sadaļu- ↑ Nails Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. Rīga : Zvaigzne, 1978, 363. lpp.
Ārējās saites
labot šo sadaļu
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Hromskābe.
- Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |