Hromskābe
ķīmisks savienojums
Hromskābe (H2CrO4) ir vidēji stipra skābe, kas eksistē tikai ūdens šķīdumos un brīvā veidā nav iegūta.[1] Hromskābes šķīdumi ir dzeltenā krāsā. Tās sāļus sauc par hromātiem.
| Hromskābe | |
|---|---|
 Dihromskābes un hromskābes struktūrformulas | |
| Citi nosaukumi | ūdeņraža tetraoksohromāts(VI) |
| CAS numurs | 7738-94-5 |
| Ķīmiskā formula | H2CrO4 |
| Molmasa | 118,01 g/mol |
| Blīvums | 1201 kg/m3 |
IegūšanaLabot
Iegūst, šķīdinot ūdenī hroma(VI) oksīdu:
- CrO3 + H2O → H2CrO4
ĪpašībasLabot
Ūdens šķīdumos hromskābe atrodas līdzsvarā ar dihromskābi H2Cr2O7:
- 2[HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O
Atšķaidot šķīdumu, līdzsvars nobīdās hromskābes virzienā. Koncentrētos stipri skābos hroma trioksīda šķīdumos veidojas arī polihromskābes — trihromskābe H2Cr3O10, tetrahromskābe H2Cr4O13 utt. Dihromskābes un polihromskābju šķīdumi ir oranžā līdz sarkanā krāsā.
IzmantošanaLabot
Hromskābes šķīdumus lieto elektrolītiskajai metālu hromēšanai un metāliskā hroma iegūšanai.
AtsaucesLabot
- ↑ Nails Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. Rīga : Zvaigzne, 1978, 363. lpp.
Ārējās saitesLabot
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Hromskābe.
- Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |