Sērogleklis

ķīmisks savienojums

Sērogleklis jeb oglekļa disulfīds (CS2) ir bezkrāsains, viegli gaistošs šķidrums. Tā molekula ir lineāra un izoelektroniska oglekļa dioksīda molekulai.

Sērogleklis
Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
Sēroglekļa struktūrformula ar starpatomu attālumu
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Sēroglekļa molekulas modelis
Citi nosaukumi oglekļa disulfīds
CAS numurs 75-15-0
Ķīmiskā formula CS2
Molmasa 76,1 g/mol
Blīvums 1260 kg/m3
Kušanas temperatūra -111,6 °C
Viršanas temperatūra 46,3 °C
Šķīdība ūdenī nešķīst,
lielākā temperatūrā hidrolizējas[1]

IegūšanaLabot

Rūpnieciski sēroglekli iegūst tiešā reakcijā starp sēru un oglekli (sēra tvaikiem reaģējot ar nokaitētu ogli).

ĪpašībasLabot

Sērogleklis viegli iztvaiko istabas temperatūrā, un tā tvaiki ir smagāki par gaisu un to maisījums ar gaisu ir sprādzienbīstams.

Sērogleklis viegli oksidējas un gaisā uzliesmo, pat nedaudz karsējot:

CS2 +3O2 → CO2 + 2SO2

Sērogleklis ir ūdenī nešķīstošs, bet 150 °C temperatūrā hidrolizējas par CO2 un H2S:

CS2 + 2H2O → CO2 +2H2S

IzmantošanaLabot

Sēroglekli lieto par šķīdinātāju (tajā labi šķīst daudzas organiskas vielas, fosfors, sērs, jods). Sēroglekli izmanto arī lauksaimniecībā cīņai pret kaitēkļiem. Lielos daudzumos to lieto viskozes zīda ražošanā.

AtsaucesLabot

  1. N.Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija, Rīga, "Zvaigzne", 1978, 429. lpp.