Kalcija hidroksīds
Kalcija hidroksīds (Ca(OH)2, veldzētie kaļķi, dzēstie kaļķi) ir balta, cieta, kristāliska, sārmaina viela. To parasti iegūst, kalcija oksīdam reaģējot ar ūdeni (dzēšot nedzēstos kaļķus). Vēl kalcija hidroksīds var veidoties, reaģējot kalcija hlorīdam ar nātrija hidroksīdu. Kalcija hidroksīds (portlandīts) veidojas arī portlandcementa cietēšanas procesā. Kalcija hidroksīds ūdenī šķīst diezgan slikti.
| Kalcija hidroksīds | |
|---|---|
 Pulverveida kalcija hidroksīds | |
| Citi nosaukumi | dzēstie kaļķi |
| CAS numurs | 1305-62-0 |
| Ķīmiskā formula | Ca(OH)2 |
| Molmasa | 74,093 g/mol |
| Blīvums | 2211 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 512 °C (sadalās) |
| Viršanas temperatūra | - |
| Šķīdība ūdenī |
0,189 g/100 ml (0 °C) 0,173 g/100 ml (20 °C) |
Karsējot kalcija hidroksīdu atmosfēras spiedienā līdz 512 °C, tas sadalās par kalcija oksīdu un ūdeni. Sadalīšanās temperatūra ir atkarīga no ūdens tvaiku parciālā spiediena atmosfērā. Kalcija hidroksīds reaģē ar oglekļa dioksīdu, veidojot kalcija karbonātu. Šī reakcija ir pamatā lielai daļai kalcija hidroksīda pielietojumu.
Kalcija hidroksīdu (dzēstos kaļķus) lieto par kaļķu javu galveno saistvielu. Tā bija mūrjavu galvenā saistviela līdz tam laikam, kad izgudroja cementu. Kalcija hidroksīda suspensija ūdenī (kaļķu piens) ir lētākais rūpnieciski lietojamais sārms. To lieto, lai neitralizētu skābes, lai dūmgāzes attīrītu no SO2 un citur.
Ārējās saites
labot šo sadaļu
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Kalcija hidroksīds.
- Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |